कक्षा 8 विज्ञान अध्याय 14: विद्युत धारा के रासायनिक प्रभाव नोट्स class 8 science
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कक्षा 8 के लिए सीबीएसई CBSE HBSE नोट्स
कक्षा 8 विज्ञान नोट्स
अध्याय 14: विद्युत धारा के रासायनिक प्रभाव
अध्याय 14 विद्युत धारा के रासायनिक प्रभाव कक्षा 8 के नोट्स
सुचालक
कॉपर, एल्युमिनियम जैसी धातुएँ विद्युत की सुचालक होती हैं तरल पदार्थों के मामले में, कुछ तरल पदार्थ बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं पंपों, कुओं, तालाबों और नल जैसे स्रोतों से प्राप्त पानी शुद्ध नहीं होता है और इसमें कई घुले हुए लवण होते हैं। ऐसा पानी बिजली का अच्छा सुचालक होता है
कुचालक
जबकि रबड़, प्लास्टिक जैसी सामग्री विद्युत की कुचालक होती हैं।
जबकि कुछ बिजली के खराब संवाहक होते हैं। जबकि आसुत जल नमक से मुक्त होता है और बिजली का कुचालक होता है।
विद्युत प्रवाह के रासायनिक प्रभाव
रासायनिक विलयनों के माध्यम से विद्युत के पारित होने से रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं।
रासायनिक प्रभावों में शामिल हैं:
1 इलेक्ट्रोड पर गैस के बुलबुले का निर्माण
2 इलेक्ट्रोड पर धातुओं का जमाव
3 विलयन के रंग में परिवर्तन
4इलेक्ट्रोलिसिस
वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा आयनिक पदार्थ सरल पदार्थों में विघटित हो जाते हैं जब उनके माध्यम से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है।
सुचालक या कंडक्टर
कोई भी पदार्थ जो विद्युत प्रवाह को अपने मध्य से गुजरने की अनुमति देती है, उसे सुचालक या कंडक्टर कहते हैं । जैसे: ताँबा, चांदी, लोहा जैसी धातुएँ।
विद्युत रोधी या कुचालक या इंसुलेटर
वे पदार्थ जो अपने मध्य से विद्युत धारा के मुक्त प्रवाह की अनुमति नहीं देते हैं, विद्युत रोधी या कुचालक या इंसुलेटर कहलाते हैं। जैसे: रबर, प्लास्टिक, सुखी लकड़ी आदि।
विद्युत परिपथ
बंद परिपथ
जब परिपथ का मार्ग बंद होता है या स्विच ऑन होता है, तो उसमें से धारा प्रवाहित होती है, इसको बंद परिपथ जाते हैं।
खुला परिपथ
जब परिपथ बीच में से टूटा हो या स्विच खुला,ऑफ होता है, तो परिपथ खुला होता है तो उसमें से धारा प्रवाहित नहीं होती है,
टेस्टर या विद्युत परीक्षक
एक परीक्षक विद्युत उपकरण का एक टुकड़ा है, जिसका उपयोग विद्युत प्रवाह की उपस्थिति की जांच करने के लिए किया जाता है। यह आमतौर पर एक एलईडी/बल्ब के साथ एक कंडक्टर होता है ,जो यह दर्शाता है कि सर्किट में करंट मौजूद है।
तरल पदार्थ में विद्युत का चालन
जब द्रव में लवण घुले होते हैं तो द्रव भी विद्युत का चालन करते हैं।
अधिकांश तरल पदार्थ जो बिजली का संचालन करते हैं, अम्ल, क्षार या लवण के घोल होते हैं।
अम्ल, क्षार और लवण
अम्ल और क्षार रासायनिक पदार्थ होते हैं जो एक घोल में घुलने पर आयन बनाने के लिए अलग हो जाते हैं। आयनों की उपस्थिति के कारण वे बिजली के अच्छे संवाहक हैं।
नमक पानी में घुलने पर भी विद्युत का चालन करता है । क्योंकि वे आवेशित आयन छोड़ते हैं।
शुद्ध जल या पानी में बिजली का चालन
घुलित लवणों और खनिजों की अनुपस्थिति के कारण आसुत जल या शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है।
जब शुद्ध जल में अम्ल, क्षार या लवण घुलते हैं तो पानी का संचालन शुरू हो जाता है जो आयनों को छोड़ते हैं, जो विद्युत का चालन करते हैं।
इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट
एक कंडक्टर, जब एक बैटरी के टर्मिनलों से जुड़ के एक विलयन में डूब जाता है, जिससे एक सर्किट पूरा हो जाता है, इसे इलेक्ट्रोड कहा जाता है। आमतौर पर 2 इलेक्ट्रोड होते हैं → कैथोड (-ve) और एनोड (+ ve)।
एक इलेक्ट्रोलाइट एक विलयन है, जिसमें इलेक्ट्रोड डुबे होते हैं। वे विद्युत प्रवाह के होने पर आयनों में टूट जाते हैं।
इलेक्ट्रोड, इलेक्ट्रोलाइट और बैटरी मिलकर इलेक्ट्रोकेमिकल/इलेक्ट्रोलाइटिक सेल बनाते हैं।
विद्युत लेपन या ELECTROPLATING
विद्युत प्रवाह से किसी अन्य सामग्री पर वांछित धातु की एक परत जमा करने की प्रक्रिया को विद्युत लेपन के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण: कॉपर सल्फेट घोल का इलेक्ट्रोलाइट और कॉपर इलेक्ट्रोड के रूप में उपयोग करना। कॉपर को ऋणआत्मक इलेक्ट्रोड पर लेपित किया जाता है। धनात्मक इलेक्ट्रोड से तांबे के आयनों को जोड़ने के कारण विलयन में Cu की भरपाई की जाती है।
विद्युत लेपन या इलेक्ट्रोप्लेटिंग के प्रयोग या लाभ
- जंग को रोकने के लिए लोहे पर जिंक की परत चढ़ाना।
- आभूषणों के लिए चांदी और सोने की परत चढ़ाना।
- डिब्बे के लिए लोहे पर टिन की परत चढ़ाना क्योंकि टिन लोहे की तुलना में कम अभिक्रियाशील होता है।
- कार के पुर्जों, बाथ फिटिंग्स के लिए क्रोमियम कोटिंग, क्योंकि यह दिखने में चमकदार है
कक्षा 8 विज्ञान अध्याय 14 के लिए एनसीईआरटी समाधान भी देखें। कक्षा 8 विज्ञान अध्याय 14 के लिए एनसीईआरटी
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